Exercice 1: Soit une solution réalisée avec 500ml d'alcool et 30g de caféine On donne : Densité alcool =0,8 / Densité préparation = 1,5 / M (solution)= 195 g/mo

Exercice 1: Soit une solution réalisée avec 500ml d'alcool et 30g de caféine
On donne : Densité alcool =0,8 / Densité préparation = 1,5 / M (solution)= 195 g/mol
1. Calculer la concentration m/m en %
2. Calculer la concentration massique de cette solution
3. Calculer la concentration molaire de la solution

Exercice 2 : On dissout 100 mg de nitrate de potassium (KNO3) dans 0,800 L d'eau.
1. Quelle est la concentration massique (en g/L) de cette solution?
2. Quelle est sa concentration molaire (M(KNO3)=100)

Exercice 3 :
On souhaite préparer 250 mL d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (NaOH) concentrée à 2,00 g/L.
1. Quelle masse d'hydroxyde de sodium en grammes (g) est nécessaire pour préparer
cette solution?
2. Calculer sa concentration m /m en %
3. Calculer la concentration molaire de la solution
On donne : M (Na)=23g/mol M(0)=16g/mol M(H)= 1g/mol
Densité solution =1

Exercice 4:
Soit une solution aqueuse d'ammoniac NH3
On donne densité : 1,3 / M(N)= 14 g/mol M(H)=1g/mol M(0)=16g/mol
Pourcentage massique en ammoniac : 25%
1. Calculer sa concentration massique
2. Calculer sa concentration molaire