En cas d'hypomagnésémie (carence en magnésium) sévère, une perfusion de sulfate de magnésium MgSO4 de 32 mmol peut être administrée sur 24 heures. Le sulfate de
Physique/Chimie
romane207
Question
En cas d'hypomagnésémie (carence en magnésium) sévère, une perfusion de
sulfate de magnésium MgSO4 de 32 mmol peut être administrée sur 24 heures.
Le sulfate de magnésium est constitué d'ions Mg2+ et SO4².
1)Etablir l'équation de dissolution du sulfate de magnésium
2)Déterminer la quantité de matière nécessaire en sulfate de magnésium pour
obtenir 32mmol d'ion magnésium
3)calculer la masse de sulfate de magnésium correspondante
On donne: M(Mg)=24,3 g/mol; M(S)=32,1 g/mol; M(O)=16,0 g/mol;
4) calculer la concentration en masse de sulfate de magnésium dans un flacon
de 100ml
5) calculer la concentration en quantité de matière correspondante en
mmol/ml
sulfate de magnésium MgSO4 de 32 mmol peut être administrée sur 24 heures.
Le sulfate de magnésium est constitué d'ions Mg2+ et SO4².
1)Etablir l'équation de dissolution du sulfate de magnésium
2)Déterminer la quantité de matière nécessaire en sulfate de magnésium pour
obtenir 32mmol d'ion magnésium
3)calculer la masse de sulfate de magnésium correspondante
On donne: M(Mg)=24,3 g/mol; M(S)=32,1 g/mol; M(O)=16,0 g/mol;
4) calculer la concentration en masse de sulfate de magnésium dans un flacon
de 100ml
5) calculer la concentration en quantité de matière correspondante en
mmol/ml