Chimie A. Lors d'une combustion de butane, on a consommé 2 mol de dioxygène. 1. Ecrire l'équation bilan de cette combustion 2. Calculer la quantité de butane co

Chimie A. Lors d'une combustion de butane, on a consommé 2 mol de dioxygène. 1. Ecrire l'équation bilan de cette combustion 2. Calculer la quantité de butane consommé. 3. En déduire sa masse On donne: M(C) = 12 g.mol-¹ M(H) = 1 g.mol-1 M(0) = 16 g.mol-¹ B. On verse une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans une solution de sulfate de fer (FeSO4). On observe la formation d'un précipité vert d'hydroxyde de fer Fe(OH)2 dans une solution aqueuse de sulfate de sodium (Na2SO4). L'équation bilan globale s'écrit : NaOH + FeSO4 Na₂SO4 + Fe(OH)z 1. Recopier et ajuster cette équation. 2. La masse du précipité obtenu est: m = 18 g. a. Calculer la quantité de ce précipité. b. En déduire la quantité de soude consommé. On donne: M(H) = 1 g.mol-1 M(0) = 16 g.mol-¹ M(Fe) = 56 g.mol-1​