Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour cet exercice de physique svp DEVOIR MAISON DE CHIMIE - 1ère Spé Exercice 1 : Guillaume travaille en milieu confiné avec 2,5
Physique/Chimie
Improviste
Question
Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour cet exercice de physique svp
DEVOIR MAISON DE CHIMIE - 1ère Spé
Exercice 1 :
Guillaume travaille en milieu confiné avec 2,50 L de diazote liquide stockés dans un récipient isolé. Il renverse par accident tout le diazote liquide dans cette pièce fermée. Il décide alors d'évacuer immédiatement la pièce.
Cet accident au diazote liquide va entrainer une diminution du taux de dioxygène dans l'air de la pièce. Le diazote liquide peut être utilisé sans risque si la concentration en dioxygène dans la pièce reste supérieure à 19%. En deça de cette valeur, un masque à oxygène est obligatoire.
Données: M(N) 14,0 g-mol-1, M(O)=16,0 g.mol-¹; Masse volumique : p(N₂liquide) =0,809 kg-L¹¹; Volume molaire d'un gaz à 20 °C sous Patm: Vm=24,1 L-mol¹; Pourcentage du dioxygène dans l'air : 21,0 % (en volume ou quantité de matière). Dimensions de la pièce: 2,30 m (l) x 2,80 m (L) x 2,50 m (h). Température d'ébullition du diazote: teb= -196°C Taux de dioxygène dans la pièce, avant l'accident: p(O₂) = 21% Taux de diazote gazeux dans la pièce, avant l'accident: p(N₂) = 78%
1) Quelle transformation physique a lieu lorsque le diazote touche le sol (à 20 °C) ?
2) Quelle est la quantité de diazote initiale dans le récipient?
3) Calculer les quantités de matière du dioxygène et du diazote dans la pièce avant l'accident.
4) Compte tenu du volume de la pièce et de la modification de la teneur en dioxygène due à l'accident, le choix de Guillaume d'évacuer était-il judicieux ? Justifier.
Merci !!
DEVOIR MAISON DE CHIMIE - 1ère Spé
Exercice 1 :
Guillaume travaille en milieu confiné avec 2,50 L de diazote liquide stockés dans un récipient isolé. Il renverse par accident tout le diazote liquide dans cette pièce fermée. Il décide alors d'évacuer immédiatement la pièce.
Cet accident au diazote liquide va entrainer une diminution du taux de dioxygène dans l'air de la pièce. Le diazote liquide peut être utilisé sans risque si la concentration en dioxygène dans la pièce reste supérieure à 19%. En deça de cette valeur, un masque à oxygène est obligatoire.
Données: M(N) 14,0 g-mol-1, M(O)=16,0 g.mol-¹; Masse volumique : p(N₂liquide) =0,809 kg-L¹¹; Volume molaire d'un gaz à 20 °C sous Patm: Vm=24,1 L-mol¹; Pourcentage du dioxygène dans l'air : 21,0 % (en volume ou quantité de matière). Dimensions de la pièce: 2,30 m (l) x 2,80 m (L) x 2,50 m (h). Température d'ébullition du diazote: teb= -196°C Taux de dioxygène dans la pièce, avant l'accident: p(O₂) = 21% Taux de diazote gazeux dans la pièce, avant l'accident: p(N₂) = 78%
1) Quelle transformation physique a lieu lorsque le diazote touche le sol (à 20 °C) ?
2) Quelle est la quantité de diazote initiale dans le récipient?
3) Calculer les quantités de matière du dioxygène et du diazote dans la pièce avant l'accident.
4) Compte tenu du volume de la pièce et de la modification de la teneur en dioxygène due à l'accident, le choix de Guillaume d'évacuer était-il judicieux ? Justifier.
Merci !!