EXERCICE 9: Une solution d'acide chlorhydrique est obtenue en dissolvant 11200 ml de gaz chlorure d'hydrogène (HCL) dans 5000 ml d'eau. 9.1. Calculer la concent
Physique/Chimie
adji1mbaye2
Question
EXERCICE 9:
Une solution d'acide chlorhydrique est obtenue en dissolvant 11200 ml de gaz chlorure
d'hydrogène (HCL) dans 5000 ml d'eau.
9.1. Calculer la concentration molaire volumique de cette solution (S).
9.2.
9.3.
En déduire sa concentration massique.
On ajoute une autre solution (S1) d'acide chlorhydrique de concentration C₁ = 0,4 mol.L-1
et de volume V₁ = 800 cm³ à la première solution (S).
9.3.1. Calculer la concentration molaire de la solution (S2) obtenue.
9.3.2. A la solution (S₂), on prélève un volume de 1200 cm³ que l'on dilue pour obtenir une
solution finale (S3) de concentration C3 = 0,1M
Calculer le volume V3 de la solution S3 obtenue.
X
✓ On donne: M(Cl)=35,5 g.mol-¹; M(H)= 1g.mol-1 et Vm=22,4L.mol-¹.
Une solution d'acide chlorhydrique est obtenue en dissolvant 11200 ml de gaz chlorure
d'hydrogène (HCL) dans 5000 ml d'eau.
9.1. Calculer la concentration molaire volumique de cette solution (S).
9.2.
9.3.
En déduire sa concentration massique.
On ajoute une autre solution (S1) d'acide chlorhydrique de concentration C₁ = 0,4 mol.L-1
et de volume V₁ = 800 cm³ à la première solution (S).
9.3.1. Calculer la concentration molaire de la solution (S2) obtenue.
9.3.2. A la solution (S₂), on prélève un volume de 1200 cm³ que l'on dilue pour obtenir une
solution finale (S3) de concentration C3 = 0,1M
Calculer le volume V3 de la solution S3 obtenue.
X
✓ On donne: M(Cl)=35,5 g.mol-¹; M(H)= 1g.mol-1 et Vm=22,4L.mol-¹.