II) ÉTUDE DES SOLIDES IONIQUES (= composés ioniques) Doc.3: Rappels sur les ions Cl Anion lon de charge négative Cation 2+ Mg²+ lon de charge positive Doc.4: L'
Physique/Chimie
cindylouinaya
Question
II) ÉTUDE DES SOLIDES IONIQUES (= composés ioniques)
Doc.3: Rappels sur les ions
Cl
Anion
lon de charge
négative
Cation
2+
Mg²+
lon de charge
positive
Doc.4: L'électroneutralité de la matière
La matière est électriquement neutre. Les espèces chimiques ioniques
sont donc constituées d'au minimum deux types d'entités : des anions
et des cations dans des proportions telles que le solide ionique est
électriquement neutre (cf. Doc.6).
Doc.5: Formule et nom d'un solide ionique
Le nom d'un solide ionique commence toujours par
celui de l'anion et se termine par celui du cation, mais
dans sa formule formule chimique, contraire.
Précipité: solide
à l'aspect gélatineux
On dispose de deux solutions aqueuses. La solution 1 est le résultat de la dis-
solution d'un solide ionique dans de l'eau, la solution 2 est le résultat de la dis-
solution d'un autre solide ionique dans de l'eau.
On a introduit 2 mL de solution 1 dans chacun des tubes de la première rampe
et 2 mL de solution 2 dans la chacun des tubes de l'autre rampe.
Doc.6: Exemples
• Le chlorure de magnésium:
Échelle
macroscopique
Espèce
chimique
Échelle
microscopique
Mg²+
Entité chimique
> Le chlorure de magnésium est un
solide ionique qui contient deux fois
plus d'ions chlorure Cl" que d'ions
magnésium Mg2+. On dit qu'il est
électriquement neutre. Sa formule
chimique MgCl₂ rend compte de ces
proportions.
Le nitrate de cuivre II : pour être
électriquement neutre, le nitrate de
cuivre II contient 1 ion cuivre Cu²+
pour 2 ions nitrate NO₂. Sa formule
chimique s'écrit alors Cu(NO₂)2.
En utilisant le tableau de la fiche tests d'identification de quelques ions » fournie, réaliser les tests chimiques pour identi-
fier les ions présents dans chacune des solutions.
1-Noter les observations et en déduire les ions présents dans la solution 1 puis dans la solution 2.
2-Établir la formule, en la justifiant, puis le nom des solides ioniques utilisés pour réaliser les solutions 1 et 2.
Ci-dessous et ci-contre un lien vers une vidéo réexpliquant cette notion avec exercice d'application.
https://www.youtube.com/watch?v=lHulCjHMORg
Doc.3: Rappels sur les ions
Cl
Anion
lon de charge
négative
Cation
2+
Mg²+
lon de charge
positive
Doc.4: L'électroneutralité de la matière
La matière est électriquement neutre. Les espèces chimiques ioniques
sont donc constituées d'au minimum deux types d'entités : des anions
et des cations dans des proportions telles que le solide ionique est
électriquement neutre (cf. Doc.6).
Doc.5: Formule et nom d'un solide ionique
Le nom d'un solide ionique commence toujours par
celui de l'anion et se termine par celui du cation, mais
dans sa formule formule chimique, contraire.
Précipité: solide
à l'aspect gélatineux
On dispose de deux solutions aqueuses. La solution 1 est le résultat de la dis-
solution d'un solide ionique dans de l'eau, la solution 2 est le résultat de la dis-
solution d'un autre solide ionique dans de l'eau.
On a introduit 2 mL de solution 1 dans chacun des tubes de la première rampe
et 2 mL de solution 2 dans la chacun des tubes de l'autre rampe.
Doc.6: Exemples
• Le chlorure de magnésium:
Échelle
macroscopique
Espèce
chimique
Échelle
microscopique
Mg²+
Entité chimique
> Le chlorure de magnésium est un
solide ionique qui contient deux fois
plus d'ions chlorure Cl" que d'ions
magnésium Mg2+. On dit qu'il est
électriquement neutre. Sa formule
chimique MgCl₂ rend compte de ces
proportions.
Le nitrate de cuivre II : pour être
électriquement neutre, le nitrate de
cuivre II contient 1 ion cuivre Cu²+
pour 2 ions nitrate NO₂. Sa formule
chimique s'écrit alors Cu(NO₂)2.
En utilisant le tableau de la fiche tests d'identification de quelques ions » fournie, réaliser les tests chimiques pour identi-
fier les ions présents dans chacune des solutions.
1-Noter les observations et en déduire les ions présents dans la solution 1 puis dans la solution 2.
2-Établir la formule, en la justifiant, puis le nom des solides ioniques utilisés pour réaliser les solutions 1 et 2.
Ci-dessous et ci-contre un lien vers une vidéo réexpliquant cette notion avec exercice d'application.
https://www.youtube.com/watch?v=lHulCjHMORg
